Титан (IV) гидрид - Titanium(IV) hydride - Wikipedia

Титан (IV) гидрид
Titane-2D.png
Titane-3D-balls.png
Titane-3D-vdW.png
Атаулар
IUPAC жүйелік атауы
Титан (IV) гидрид
Басқа атаулар
Титанды тетрагидрид
Титан
TiH4
Идентификаторлар
3D моделі (JSmol )
ECHA ақпарат картасы100.035.414 Мұны Wikidata-да өңдеңіз
EC нөмірі
  • 238-972-5
БҰҰ нөмірі1871
Қасиеттері
TiH
4
Молярлық масса51,899 г моль−1
Реакциялар
Өзгеше белгіленбеген жағдайларды қоспағанда, олар үшін материалдар үшін деректер келтірілген стандартты күй (25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
Infobox сілтемелері

Титан (IV) гидрид (жүйелі түрде аталды титан тетрагидриді) болып табылады бейорганикалық қосылыс бірге эмпирикалық химиялық формула TiH
4
. Ол әлі жаппай алынған жоқ, сондықтан оның негізгі қасиеттері белгісіз болып қалады. Алайда, қатты газ матрицаларында молекулалық титан (IV) гидрид оқшауланған. Молекулалық форма - түссіз газ және термиялық ыдырауға өте тұрақсыз. Осылайша, қосылыс жақсы сипатталмаған, бірақ оның көптеген қасиеттері арқылы есептелген есептеу химиясы.

Синтез және тұрақтылық

Титан (IV) гидрид алғаш рет 1963 жылы өндірілді фотодиссоциация қоспалары TiCl4 және H2, содан кейін дереу масс-спектрометрия.[1] Титан (IV) гидрид өте тұрақсыз болғандықтан жедел талдау қажет болды. TiH есептеу анализі4 теориялық берді байланыс диссоциациясының энергиясы (M + 4H-ге қатысты) 132 ккал / моль.[2] Н-нің диссоциациялану энергиясы ретінде2 104 ккал / моль TiH тұрақсыздығы4 болады деп күтуге болады термодинамикалық; онымен металға бөлінеді титан және сутегі:

TiH4 → Ti0 + 2 H2 (76 ккал / моль)

TiH4, басқа тұрақсыз молекулалық титан гидридтерімен бірге, (TiH, TiH2, TiH3 және полимерлі түрлері) төмен температурада оқшауланған лазерлік абляция титан.[3]

Құрылым

Қатты титан (IV) гидридінің ішінде молекулалар агрегаттар түзеді деген күдік бар (полимерлер ) арқылы байланысады ковалентті байланыстар.[4] Есептеулер TiH деп болжайды4 бейім димеризация.[3] Бұл көбінесе мономердің электрон жетіспеушілігіне және гидрид лигандтарының аз мөлшеріне байланысты; бұл димеризацияны өте төмен энергетикалық тосқауылмен жүзеге асыруға мүмкіндік береді, өйткені лигандалық репульсияның елеусіз өсуі байқалады.

Димер а деп есептеледі флюсиональды молекула формалары арасында жылдам түрлендіретін, олардың барлығы көрсетіледі көпір гидрогендер.[4] Бұл мысал үш центрлік екі электронды байланыс.

Мономериялық титан (IV) гидрид - бұл sd-ді көрсететін металдың ауыспалы қарапайым молекуласы3 орбиталық будандастыру.[5]

Әдебиеттер тізімі

  1. ^ Брайсахер, Петр; Сигель, Бернард (1963 ж. 5 маусым). «Газ тәрізді титанның (IV) гидридінің және титанның хлоргидридтерінің түзілуі». Американдық химия қоғамының журналы. 85 (11): 1705–1706. дои:10.1021 / ja00894a049.
  2. ^ Гуд, Дайан М .; Питцер, Рассел М .; Шефер, Генри Ф. (1 қаңтар 1979). «Гомолептикалық өтпелі метал гидридтерінің құрылымы: TiH4, VH4, CrH4, MnH4, FeH4, CoH4 және NiH4». Химиялық физика журналы. 71 (2): 705. Бибкод:1979JChPh..71..705H. дои:10.1063/1.438357.
  3. ^ а б Чертихин, Георгий V .; Эндрюс, Лестер (қыркүйек 1994). «Аргонның артық мөлшерінде конденсация кезінде лазермен жойылған Ti атомдарының сутегімен реакциясы. TiH, TiH2, TiH3 және TiH4 молекулаларының инфрақызыл спектрлері». Американдық химия қоғамының журналы. 116 (18): 8322–8327. дои:10.1021 / ja00097a045.
  4. ^ а б Уэбб, Саймон П .; Гордон, Марк С. (шілде 1995). «Димерлеу TiH
    4
    ". Американдық химия қоғамының журналы. 117 (27): 7195–7201. дои:10.1021 / ja00132a020.
  5. ^ Джонас, V .; Бом, С .; Фрэнкинг, Г. (1996). «Бент ережесі және өтпелі метал қосылыстарының құрылымы». Инорг. Хим. 35 (7): 2097–2099. дои:10.1021 / ic951397o.