Циогеногенид - Cyanogen halide

X-C≡N

A циогеногенид тұратын молекула болып табылады цианид және а галоген. Цианоген галогенидтері химиялық түрде жіктеледі псевдогалогендер.

Цианоген галогенидтері - құрамында галоген элементіне бекітілген циано тобы (-CN) бар химиялық реактивті қосылыстар тобы, мысалы, фтор, хлор, бром немесе йод. Цианоген галогенидтері - түссіз, ұшқыш, лакриматорлы (жас шығаратын) және өте улы қосылыстар.

Өндіріс

Галогенді цианидтерді галогендердің металл цианидтерімен әрекеттесуі немесе су қышқылының галогенизациясы арқылы алуға болады.[1][2]

M = металл, X = галоген

Фторлы цианоген термиялық ыдырау арқылы алуға болады цианурлы фтор.

Қасиеттері

Галогенді цианидтер қалыпты қысым кезінде 20 ° C-тан төмен және ылғал немесе қышқыл болмаған кезде тұрақты болады. Бос галогендердің қатысуымен немесе Льюис қышқылдары[3] олар оңай полимерлену циануриялық галогенидтерге дейін, мысалы цианоген хлоридінен цианурий хлоридіне дейін. Олар өте улы және жас шығаратын (лакриматикалық ). Цианоген хлориді -6 ° C-та балқып, шамамен 150 ° C-та қайнайды. Бромды цианид 52 ° C-та балқып, 61 ° C-та қайнайды. Йод цианид қалыпты қысым кезінде сублиматтар.[1] Фторлы цианоген -46 ° C-та қайнайды және бөлме температурасында полимерленеді цианурлы фтор.[4]

Кейбір реакцияларында олар галогендерге ұқсайды.[2][3] Цианоген галогенидтерінің гидролизі галогендердің электр терістігіне және нәтижесінде пайда болған Х-С байланысының әр түрлі полярлығына байланысты әр түрлі жолмен жүреді.[5]

(X = F, Cl)
(X = Br, I)

Цианоген фторид - цианур фторидін қыздыру арқылы өндірілетін газ. Цианоген хлориді - хлорды суық қышқылмен әрекеттестіру нәтижесінде пайда болатын сұйықтық.

Цианоген галогенидтерінің биомедициналық әсері және метаболизмі

Цианид табиғи түрде адамның ұлпаларында өте аз мөлшерде болады. Ол метаболизденеді роданез, шамамен 17 мкг / кг * мин жылдамдықтағы тірі фермент. Роданез түзілетін қайтымсыз реакцияны катализдейді тиоцианат цианид пен сульфаннан, ол улы емес және несеппен шығарылуы мүмкін. Қалыпты жағдайда, қол жетімділік сульфан роданез үшін субстрат рөлін атқаратын шектеуші фактор болып табылады. Күкіртті терапиялық әдіспен басқаруға болады натрий тиосульфаты реакцияны жеделдету үшін. Цианидтің өлімге әкелетін дозасы организмнің роданез-сульфат катализі арқылы аз мөлшерде цианид бөліп шығаратын қабілетіне байланысты уақытқа тәуелді. Егер цианидтің мөлшері баяу сіңірілсе, роданез-сульфат оны биологиялық жолмен катализ арқылы тиосульфатқа дейін токсинді ете алады, ал қысқа уақыт ішінде енгізілген мөлшер өлімге әкелуі мүмкін.[6]

Пайдаланыңыз

Галоген цианидтері, атап айтқанда цианоген хлориді және бромды цианоген, цианоген тобын біріктіру, көміртегі қышқылының басқа туындыларын өндіру үшін маңызды бастапқы материалдар болып табылады. гетероциклдар.[3]

Цианоген хлоридін әскерилер улы газ ретінде пайдаланады деген ұсыныстар айтылды. Бромды цианоген - бромды гидроциан қышқылы тұздарымен әрекеттестіру арқылы дайындалған қатты зат; ол жәндіктер мен кеміргіштерге қарсы химиялық пестицид ретінде және ақуыздың құрылымын зерттеуге арналған реагент ретінде қолданылған.[7] Цианоген галогенидтері ретінде әрекет ететіні анықталды электролиттер сұйық еріткіштерде, күкірт диоксиді, мышьяк хлориді, және сульфурилхлорид.

Сондай-ақ қараңыз

Әдебиеттер тізімі

  1. ^ а б C.R. Noller (2013), [[1], б. 335, сағ Google Books Lehrbuch der Organischen Chemie] Тексеріңіз | url = мәні (Көмектесіңдер) (неміс тілінде), Спрингер-Верлаг, б. 335, ISBN  978-3-642-87324-9
  2. ^ а б [[2], б. 90, сағ Google Books Хоубен-Вейл Органикалық химия әдістері т. VIII, 4-ші шығарылым Пероксидтер, карбон қышқылының туындылары, карбон қышқылдары, карбон қышқылының туындылары] Тексеріңіз | url = мәні (Көмектесіңдер) (неміс тілінде), Георг Тиеме Верлаг, 2014, б. 90, ISBN  978-3-13-180534-8
  3. ^ а б в [[3], б. 915, сағ Google Books Хоубен-Вейл Органикалық химия әдістері т. E 4, 4th Edition қосымшасы карбон қышқылының туындылары] Тексеріңіз | url = мәні (Көмектесіңдер) (неміс тілінде), Георг Тиеме Верлаг, 2014, б. 915, ISBN  978-3-13-181144-8
  4. ^ Георг Брауэр (Hrsg.), Unter Mitarbeit von Марианна Бодлер сен. а .: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3. Auflage. I топ, Фердинанд Энке, Штутгарт 1975, ISBN  3-432-02328-6, S. 227.
  5. ^ spektrum.de: Галогендиан - Lexikon der Chemie - Spektrum der Wissenschaft, abgerufen am 22. қаңтар 2017 ж.
  6. ^ «Йодты цианид». PubChem. NIH. Алынған 2012-04-27.
  7. ^ «Галогенді цианоген». Britannica энциклопедиясы. 2012. Алынған 2012-04-27.